Entalpia
In un sistema completamente chiuso con pressione costante, la quantità di calore rilasciato o assorbito è definita entalpia. L'entalpia rappresenta il contenuto totale di calore (sensibile e latente) di una sostanza.
Suggerimento: sostituire 'entalpia' con 'energia' può talvolta facilitare la comprensione del concetto di entalpia.
Esempio 1
La quantità di calore sensibile necessaria per portare una massa specifica di liquido dal punto di congelamento al punto di ebollizione (temperatura di saturazione) è definita entalpia del liquido alla temperatura di saturazione. Sostituendo 'entalpia' con 'energia', si ottiene 'energia del liquido alla temperatura di saturazione'. Questo termine descrive la quantità totale di calore sensibile necessaria per portare una massa specifica di liquido dal punto di congelamento al punto di ebollizione, ovvero la quantità totale di energia richiesta per questo processo.
Esempio 2
La quantità di calore latente necessaria per trasformare una massa specifica di acqua satura (acqua al punto di ebollizione) in vapore saturo secco è definita entalpia di vaporizzazione. Sostituendo 'entalpia' con 'energia', si ottiene 'energia di vaporizzazione' (la quantità di energia necessaria per evaporare l'acqua satura). Questo termine descrive la quantità totale di calore latente necessaria per trasformare una massa specifica di acqua satura in vapore saturo secco, ovvero la quantità totale di energia richiesta per questo processo.
Risorse Aggiuntive
https://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy
https://www.britannica.com/science/enthalpy
https://www.westfield.ma.edu/PersonalPages/cmasi/gen_chem1/Energy