Point d'ébullition
La vapeur se forme lorsque l'eau atteint son point d'ébullition.
Le point d'ébullition est la température à laquelle un liquide commence à bouillir et se transforme en vapeur, également connue sous le nom de température de saturation.
Au niveau de la mer, l'eau bout à 212°F (100°C). Si la pression environnante diminue, la température nécessaire pour faire bouillir l'eau diminue également. À l'inverse, si la pression augmente, la température requise pour l'ébullition augmente aussi.
Le point d'ébullition d'un liquide augmente avec la pression et diminue lorsque la pression diminue.
Le tableau ci-dessous présente le point d'ébullition de l'eau à différentes pressions. Notez que la température nécessaire pour faire bouillir l'eau augmente progressivement avec l'augmentation de la pression.
|
Point d'ébullition de l'eau |
|||
|
Unités Impériales |
Unités Métriques |
||
|
Pression (psia) |
Température |
Pression |
Température |
|
14.7 |
212 |
1.0 |
100 |
|
30.0 |
250 |
2.1 |
121 |
|
45.0 |
275 |
3.1 |
135 |
|
60 |
293 |
4.1 |
145 |
Tableau du point d'ébullition de l'eau
Faire bouillir de l'eau dans un récipient ouvert nécessite une grande quantité d'énergie en raison de son inefficacité. Cependant, si le récipient est entièrement fermé avec une sortie pour la vapeur et une entrée pour l'eau, l'énergie nécessaire pour faire bouillir l'eau diminue considérablement.
|
i |
Expérience à domicile : Mesurez le temps nécessaire pour faire bouillir une certaine quantité d'eau dans une casserole avec le couvercle ouvert, puis répétez l'expérience avec le couvercle fermé. Le temps requis pour faire bouillir l'eau avec le couvercle fermé sera bien inférieur à celui avec le couvercle ouvert. |
Ressources supplémentaires
https://en.wikipedia.org/wiki/Boiling_point
https://www.britannica.com/science/boiling-point
https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/boil.html
https://www.westfield.ma.edu/PersonalPages/cmasi/gen_chem2/colligative/freezing_boiling.htm