Punto di Ebollizione
Il vapore si genera quando l'acqua viene riscaldata fino a raggiungere il suo punto di ebollizione.
Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale un liquido inizia a bollire e si trasforma in vapore, noto anche come temperatura di saturazione.
A livello del mare, l'acqua bolle a 212°F (100°C). Se la pressione circostante diminuisce, la temperatura necessaria per far bollire l'acqua si riduce. Al contrario, se la pressione aumenta, la temperatura di ebollizione aumenta anch'essa.
Il punto di ebollizione di un liquido aumenta con l'aumento della pressione e diminuisce con la diminuzione della pressione.
La tabella seguente mostra il punto di ebollizione dell'acqua a diverse pressioni. Si osserva che la temperatura necessaria per far bollire l'acqua cresce gradualmente con l'aumento della pressione.
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Punto di Ebollizione dell'Acqua |
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Unità Imperiali |
Unità Metriche |
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Pressione (psia) |
Temperatura |
Pressione |
Temperatura |
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14.7 |
212 |
1.0 |
100 |
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30.0 |
250 |
2.1 |
121 |
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45.0 |
275 |
3.1 |
135 |
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60 |
293 |
4.1 |
145 |
Tabella del Punto di Ebollizione dell'Acqua
Far bollire l'acqua in un recipiente aperto richiede una notevole quantità di energia a causa della sua inefficienza. Tuttavia, se il recipiente è completamente chiuso con un'uscita per il vapore e un ingresso per l'acqua, l'energia necessaria per far bollire l'acqua si riduce significativamente.
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Esperimento Casalingo: Misura il tempo necessario per far bollire una certa quantità di acqua in una pentola con il coperchio aperto, poi ripeti l'esperimento con il coperchio chiuso. Il tempo necessario per far bollire l'acqua con il coperchio chiuso sarà notevolmente inferiore rispetto a quando è aperto. |
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Risorse Aggiuntive
https://en.wikipedia.org/wiki/Boiling_point
https://www.britannica.com/science/boiling-point
https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/boil.html
https://www.westfield.ma.edu/PersonalPages/cmasi/gen_chem2/colligative/freezing_boiling.htm